Silicon Material Name,Property,Use,types and conditions. Hindi or English

                             Silicon Material

Silicon Material Introduction...:-

        Silicon (Si), a nonmetallic substance component in the carbon family (Group 14 [IVa] of the occasional table). Silicon makes up 27.7 percent of Earth's crust; it is the second most inexhaustible component in the crust, being outperformed uniquely by oxygen. 

              

The name silicon gets from the Latin silex or silicis, signifying "rock" or "hard stone." Undefined natural silicon was first disconnected and portrayed as a component in 1824 by Jöns Jacob Berzelius, a Swedish scientific expert. Sullied silicon had just been gotten in 1811. Crystalline essential silicon was not set up until 1854, when it was acquired as a result of electrolysis. As shake gem, be that as it may, silicon was commonplace to the predynastic Egyptians, who utilized it for dots and little containers; to the early Chinese; and most likely to numerous others of the people of yore. The assembling of glass containing silica was completed both by the Egyptians—in any event as right on time as 1500 BCE—and by the Phoenicians. Positively, a significant number of the normally happening mixes called silicates were utilized in different sorts of mortar for development of abodes by the soonest individuals.

Unadulterated silicon is too responsive to be in any way found in nature, yet it is found in basically all stones just as in sand, muds, and soils, consolidated either with oxygen as silica (SiO2, silicon dioxide) or with oxygen and different components (e.g., aluminum, magnesium, calcium, sodium, potassium, or iron) as silicates. The oxidized structure, as silicon dioxide and especially as silicates, is likewise normal in Earth's crust and is a significant segment of Earth's mantle. Its mixes likewise happen in every common water, in the climate (as siliceous residue), in numerous plants, and in the skeletons, tissues, and body liquids of certain creatures. 

Properties Of The Component :-

Essential silicon is created industrially by the decrease of silica (SiO2) with coke in an electric heater, and the debased item is then refined. Taking things down a notch, silicon can be acquired from the oxide by decrease with aluminum. Practically unadulterated silicon is gotten by the decrease of silicon tetrachloride or trichlorosilane. For use in electronic gadgets, single precious stones are developed by gradually pulling back seed gems from liquid silicon. 

Unadulterated silicon is a hard, dim dark strong with a metallic brilliance and with an octahedral crystalline structure equivalent to that of the precious stone type of carbon, to which silicon shows numerous concoction and physical likenesses. The diminished bond vitality in crystalline silicon renders the component lower dissolving, milder, and artificially more responsive than precious stone. A dark colored, fine, shapeless type of silicon has been portrayed that likewise has a microcrystalline structure.

Uses:-

Silicon’s atomic structure makes it an extremely important semiconductor (see crystal: Electric properties). Addition of an element such as boron, an atom of which can be substituted for a silicon atom in the crystal structure but which provides one less valence electron (boron is an acceptor atom) than silicon, allows silicon atoms to lose electrons to it. The positive holes created by the shift in electrons allow extrinsic semiconduction of a type referred to as positive (p). Addition of an element such as arsenic, an atom of which can also be substituted for a silicon atom in the crystal but which provides an extra valence electron (arsenic is a donor atom), releases its electron within the lattice. These electrons allow semiconduction of the negative (n) type. Highly purified silicon, doped (infused) with such elements as boron, phosphorus, and arsenic, is the basic material used in computer chips, transistors, silicon diodes, liquid crystal displays, and various other electronic and switching devices. If p-silicon and n-silicon wafers are joined, in a manner called the p–n junction, and placed in sunlight, the absorbed energy causes electrons to move across the junction and an electric current to flow in an external circuit connecting the two wafers. Such a solar cell is a source of energy for space devices.

       

Silicon of lesser purity is used in metallurgy as a reducing agent and as an alloying element in steel, aluminum, brass, and bronze. The most important compounds of silicon are the dioxide (silica) and the various silicates. Silica in the form of sand and clay is used to make concrete and bricks as well as refractory materials for high-temperature applications. As the mineral quartz, the compound may be softened by heating and shaped into glassware. Silica (silicon dioxide) is useful as an abrasive, in the production of glass and other ceramic bodies, and as an adsorbent. Silicates, most of which are insoluble in water, are employed in making glass as well as in the fabrication of enamels, pottery, china, and other ceramic materials. Sodium silicates, commonly known as water glass, or silicate of soda, are used in soaps, in the treatment of wood to prevent decay, for the preservation of eggs, as a cement, and in dyeing. Both naturally occurring and synthetically produced silicates are important in building materials, absorbents, and ion exchangers. Silicones are synthetic organosilicon oxides composed of the elements silicon, oxygen, carbon, and hydrogen; they are used as lubricants, hydraulic fluids, waterproofing compounds, varnishes, and enamels because, as a class, they are chemically inert and unusually stable at high temperatures.

     

         

China, Russia, Norway, and Brazil are the largest producers of silicon minerals.

                                 सिलिकॉन Introduction  in Hindi

सिलिकॉन (Si), कार्बन परिवार में एक अधातु पदार्थ घटक (समूह 14 [IVA) सामयिक तालिका का)। सिलिकॉन पृथ्वी की पपड़ी का 27.7 प्रतिशत बनाता है; यह क्रस्ट में दूसरा सबसे अटूट घटक है, ऑक्सीजन द्वारा विशिष्ट रूप से विकृत किया जा रहा है।

सिलिकॉन नाम लैटिन सिलेक्स या सिलिकिस से प्राप्त होता है, जो "रॉक" या "हार्ड स्टोन" को दर्शाता है। अपरिभाषित प्राकृतिक सिलिकॉन को पहली बार 1824 में एक घटक के रूप में चित्रित किया गया था, जो कि एक स्वीडिश वैज्ञानिक विशेषज्ञ जौनस जैकब बर्जेलियस द्वारा किया गया था। 1811 में सॉलिड सिलिकॉन मिल गया था। 1854 तक क्रिस्टलीय आवश्यक सिलिकॉन स्थापित नहीं किया गया था, जब इसे इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। शेक मणि के रूप में, यह हो सकता है कि सिलिकॉन, पूर्ववर्ती मिस्रियों के लिए सामान्य था, जिन्होंने इसका उपयोग डॉट्स और छोटे कंटेनरों के लिए किया था; शुरुआती चीनी के लिए; और योर के लोगों के कई अन्य लोगों के लिए सबसे अधिक संभावना है। सिलिका युक्त कांच की असेंबलिंग दोनों को मिस्रवासियों द्वारा किसी भी सूरत में 1500 ईसा पूर्व तक सही समय पर पूरा किया गया था। सकारात्मक रूप से, सामान्य रूप से होने वाले घोला जा सकता है जिसे सिलिकेट्स कहा जाता है की एक महत्वपूर्ण संख्या का उपयोग विभिन्न प्रकार के मोर्टार में एबोड्स के विकास के लिए किया गया था।

प्रकृति में पाए जाने वाले किसी भी तरह से अनाधिकृत सिलिकॉन बहुत संवेदनशील है, फिर भी यह मूल रूप से सभी पत्थरों में पाया जाता है जैसे कि रेत, मिट्टी और मिट्टी में, या तो ऑक्सीजन के साथ सिलिका (SiO2, सिलिकॉन डाइऑक्साइड) या ऑक्सीजन और विभिन्न घटकों के रूप में समेकित किया जाता है। (जैसे, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, सोडियम, पोटेशियम या लोहा) सिलिकेट्स के रूप में। ऑक्सीडाइज्ड संरचना, सिलिकॉन डाइऑक्साइड और विशेष रूप से सिलिकेट्स के रूप में, इसी तरह पृथ्वी की पपड़ी में सामान्य है और पृथ्वी के मेंटल का एक महत्वपूर्ण खंड है। इसके मिश्रण हर आम पानी में, जलवायु में (सिलिसस अवशेष के रूप में), कई पौधों में, और कुछ प्राणियों के कंकाल, ऊतक और शरीर के तरल पदार्थ में होते हैं।

घटक के गुण:-

आवश्यक सिलिकॉन को एक इलेक्ट्रिक हीटर में कोक के साथ सिलिका (SiO2) की कमी से औद्योगिक रूप से बनाया जाता है, और डेबिट किए गए आइटम को फिर से परिष्कृत किया जाता है। एक पायदान नीचे की चीजों को लेते हुए, एल्यूमीनियम के साथ सिलिकॉन को ऑक्साइड से कम किया जा सकता है। व्यावहारिक रूप से बिना मिलावट वाला सिलिकॉन सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड या ट्राइक्लोरोसिलेन की कमी से प्राप्त होता है। इलेक्ट्रॉनिक गैजेट्स में उपयोग के लिए, एकल कीमती पत्थरों को धीरे-धीरे तरल सिलिकॉन से वापस बीज रत्न खींचकर विकसित किया जाता है।

धातु रहित चमक के साथ एक कठोर, मंद गहरा मजबूत सिलिकॉन और एक अष्टभुजाकार क्रिस्टलीय संरचना है जो कार्बन के कीमती पत्थर के समान है, जिसमें सिलिकॉन कई मनगढ़ंत और शारीरिक समानता दिखाता है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन में घटी हुई बंध जीवन शक्ति घटक को कम विघटित, मिलाप और कृत्रिम रूप से कीमती पत्थर की तुलना में अधिक संवेदनशील बनाती है। एक गहरे रंग के, ठीक, आकारहीन प्रकार के सिलिकॉन को चित्रित किया गया है कि इसी तरह एक माइक्रोक्रिस्टलाइन संरचना है।

उपयोग:-

सिलिकॉन की परमाणु संरचना इसे एक अत्यंत महत्वपूर्ण अर्धचालक बनाती है (क्रिस्टल देखें: इलेक्ट्रिक गुण)। बोरॉन जैसे तत्व को जोड़ना, जिनमें से एक परमाणु को क्रिस्टल संरचना में सिलिकॉन परमाणु के लिए प्रतिस्थापित किया जा सकता है, लेकिन जो सिलिकॉन की तुलना में एक कम वैलेंस इलेक्ट्रॉन (बोरॉन एक स्वीकर्ता परमाणु है) प्रदान करता है, सिलिकॉन परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को खोने की अनुमति देता है। इलेक्ट्रॉनों में बदलाव के द्वारा बनाए गए सकारात्मक छिद्र एक प्रकार के बाह्य अर्धचालक को सकारात्मक (पी) के रूप में संदर्भित करते हैं। एक तत्व जैसे कि आर्सेनिक, का एक परमाणु, जो क्रिस्टल में एक सिलिकॉन परमाणु के लिए भी प्रतिस्थापित किया जा सकता है, लेकिन जो एक अतिरिक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है (आर्सेनिक एक दाता परमाणु है), अक्षांश के भीतर अपना इलेक्ट्रॉन जारी करता है। ये इलेक्ट्रॉन नकारात्मक (n) प्रकार के अर्धचालक को अनुमति देते हैं। बोरान, फास्फोरस और आर्सेनिक जैसे तत्वों से युक्त उच्चीकृत सिलिकॉन, डोप्ड (इनफ्यूज़), कंप्यूटर चिप्स, ट्रांजिस्टर, सिलिकॉन डायोड, लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले और विभिन्न अन्य इलेक्ट्रॉनिक और स्विचिंग उपकरणों में उपयोग की जाने वाली मूल सामग्री है। यदि पी-सिलिकॉन और एन-सिलिकॉन वेफर्स शामिल हो जाते हैं, तो एक तरह से पी-एन जंक्शन कहा जाता है, और सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है, अवशोषित ऊर्जा इलेक्ट्रॉनों को जंक्शन के पार ले जाती है और एक विद्युत प्रवाह दो को जोड़ने वाले एक बाहरी सर्किट में प्रवाहित होता है वेफर्स। ऐसे सौर सेल अंतरिक्ष उपकरणों के लिए ऊर्जा का एक स्रोत है।

कम शुद्धता वाले सिलिकॉन का उपयोग धातु विज्ञान में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में और स्टील, एल्यूमीनियम, पीतल और कांस्य में एक मिश्र धातु तत्व के रूप में किया जाता है। सिलिकॉन के सबसे महत्वपूर्ण यौगिक डाइऑक्साइड (सिलिका) और विभिन्न सिलिकेट्स हैं। रेत और मिट्टी के रूप में सिलिका का उपयोग कंक्रीट और ईंटों के साथ-साथ उच्च तापमान अनुप्रयोगों के लिए दुर्दम्य सामग्री बनाने के लिए किया जाता है। खनिज क्वार्ट्ज के रूप में, यौगिक को गर्म करके नरम किया जा सकता है और कांच के बने पदार्थ में आकार दिया जा सकता है। सिलिका (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) एक अपघर्षक के रूप में, कांच और अन्य सिरेमिक निकायों के उत्पादन में और एक adsorbent के रूप में उपयोगी है। सिलिकेट्स, जिनमें से अधिकांश पानी में अघुलनशील हैं, कांच बनाने के साथ-साथ एनामेल्स, मिट्टी के बर्तन, चीन और अन्य सिरेमिक सामग्री के निर्माण में कार्यरत हैं। सोडियम सिलिकेट्स, जिसे आमतौर पर पानी के गिलास के रूप में जाना जाता है, या सोडा के सिलिकेट का उपयोग साबुन में, क्षय को रोकने के लिए, सीमेंट के रूप में, और रंगाई के लिए लकड़ी के उपचार में किया जाता है। दोनों स्वाभाविक रूप से होने वाली और कृत्रिम रूप से उत्पादित सिलिकेट्स निर्माण सामग्री, अवशोषक और आयन एक्सचेंजर्स में महत्वपूर्ण हैं। सिलिकोन सिंथेटिक ऑर्गोसिलिकॉन ऑक्साइड हैं जो तत्वों सिलिकॉन, ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन से बने होते हैं; वे स्नेहक, हाइड्रोलिक तरल पदार्थ, वॉटरप्रूफिंग यौगिकों, वार्निश और एनामेल्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं, क्योंकि एक वर्ग के रूप में, वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय और उच्च तापमान पर असामान्य रूप से स्थिर होते हैं।

चीन, रूस, नॉर्वे और ब्राजील सिलिकॉन खनिजों के सबसे बड़े उत्पादक हैं।